videos de modelos atomicos

Videos de los modelos atómicos:

*Dalton

http://www.youtube.com/watch?v=e7xG3TvepUQ

*Thomson

http://www.youtube.com/watch?v=9zHJ1x-A-gk

*Rutherford

http://www.youtube.com/watch?v=Pc0LWkUWPI8&feature=related

*Bohr

http://www.youtube.com/watch?v=xkWIJDCfr74&feature=related

PRACTICA 1

UNIDAD 3

OBJETIVO:                                                                                              Observar el espectro de las ocho sustancias que se nos están dando.

ANTECEDENTES:                                                                                             Espectro – diagrama que representa la distribución de una magnitud en función de otra ligada a ella. Generalmente la primera es una intensidad y la segunda una energía. Resultado de la separación de los componentes de distinta frecuencia de un fenómeno ondulatorio.  

Tipos de espectro:                                                                        

·         Continuo: si poseen todos los colores de la luz blanca (rojo, anaranjado, amarillo, verde, azul, índigo y violeta). En general los espectros continuos de emisión proceden de sólidos y líquidos incandescentes.

·         Discontinuo: si solamente contienen algunos colores de los siete que componen el espectro visible. Estos pueden ser de bandas, rayas.

HIPÓTESIS:                                                                                             Observar los diferentes espectros de nuestras  ocho sustancias, esperando ver muy definidamente sus espectros discontinuos.

MATERIAL:                                                          SALES:

-Espectroscopio       - Cloruro de sodio                                                                 -Alambre de nicromen    - Cloruro de potasio                                                                -Vaso precipitados 400ml  y 40ml    - Cloruro de estroncio                                                                 -Mechero      - Cloruro  de bario                                                                -Papel       - Lámparas de Hidrógeno.

                      

PROCEDIMIENTO:

1.    Observar el espectro de la lámpara.

2.    Colocar en el alambre de nicromen una sal.

3.    Observar el espectro, mientras se coloca en el fuego.

4.    Limpiarlo con agua y ácido el alambre.

5.    Ponerlo al fuego para verificar si no hay restos de la sustancia.

6.    Hacer lo mismo con las demás sustancias.

OBSERVACIONES:

      Cuando se colocaron las sustancias, la llama cambió de color.

      En el espectroscopio, se alcanzaba a notar el arcoíris.

      Dentro del espectroscopio, algunos colores brillaban más.

ANÁLISIS:

      Cloruro de Sodio: su color fue verde, y dentro del espectroscopio de veía más fuerte el rojo.

      Cloruro de Potasio: su color fue amarillo, y dentro del espectroscopio de veía más fuerte el amarillo.

      Cloruro de Estroncio: su color fue rojo, y dentro del espectroscopio de veía más fuerte el rojo y el anaranjado.

      Cloruro de Bario: su color fue verde, y dentro del espectroscopio de veía más fuerte el rojo, amarillo, verde y azul.

      Cloruro de Cobre: su color fue verde, azul, anaranjado y rojo, y dentro del espectroscopio de veía más fuerte el rojo, azul y verde.

      Lámpara de Argón: negro/ morado/ negro/ azul/ negro.

      Lámpara de Neón: rojo/ verde/ amarillo/ anaranjado/ rojo.

      Lámpara de Hidrógeno: rojo/ amarillo/ morado/ azul.             

CONCLUSIÓN: se podría decir, que los espectros discontinuos, cambian conforme a la sustancia que se le pone a la luz blanca, es por ese motivo, que esta práctica, su objetivo se logró resolver.

PRACTICA 2

                                                                                                                            

OBJETIVO: Descomponer y obtener algo.

ANTECEDENTES: descomposición del agua.

HIPOTESIS: separar los componentes del agua por medio de la electrólisis, usando corriente alterno y el grafito.

MATERIAL:                                                                                                                       

·         Pilas (18 volts)

·         Fierro

·         2 tubos de ensayo

·         Circuito

·         Grafito

·         Caimanes

·         Bandeja

·         Probeta 100ml

PROCEDIMIENTO:

1.    Hacer el circuito.

2.    Conectar las 2 pilas con cinta de aislar.

3.    Ponerles los caimanes.

4.    Al extremo de los caimanes se va a agarrar el clavo o el grafito.

5.    Se obtiene la última parte del agua.

OBSERVACIONES:

v  Cuando se colocó la pila y el clavo, su reacción actuó más rápido.

v  Cuando se colocó la pila y el grafito, su reacción fue lenta muy lenta.

v  Reaccionó más rápido el Hidrógeno.                           

v  El Oxígeno reaccionó muy lento.

ANALISIS:                                                                                                                         

	Vista 1	Vista 2	Practica 1	Practica 2	Practica 3
HIDRÓGENO	23.7	15.7	6.5	5	3.6
OXÍGENO	12	8.5	2.3	2.5	1.1

CONCLUSIONES:

En esta práctica nos pudimos dar cuenta de que, el Hidrógeno reacciona más rápido que el Oxígeno, ya que en el agua tiene más el Hidrógeno